【化学——化学与技术】
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 。
（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式 。
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于
（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是_______。
| A．x ="0.5" ,a =8 | B．x ="0.5" ,a =" 10" | C．x =" 1.5" ,a =8 | D．x =" 1.5" ,a = 10 |
用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如上图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？ (填“能”或“不能”)，其原因是 ；
(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0．55mol/L的原因是 ；
实验中若改用60 mL 0．50 mol/L的盐酸与50 mL 0．55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”或“不相等”)；
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为： 。
如图，X和Y均为石墨电极：
(Ⅰ)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；电解过程中＿＿＿＿极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色；
(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
(1)电解后溶液的pH为＿＿＿；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的＿＿＿＿(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是＿＿＿＿；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ．实验步骤：
(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得。
(2)用 量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2＿＿＿＿＿作指示剂。
(3)读取盛装0．100 0 mol·L－1 NaOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示，则此时的读数为 mL。
(4)滴定。滴定过程中，眼睛应观察 。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录：
| 滴定次数 实验数据/mL |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NaOH)（消耗） |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
(1)甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V＝[(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4] mL＝15.24mL。
指出他的计算的不合理之处：______________________________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝___________mol·L－1；市售白醋总酸量＝_________g/100 mL。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
d．滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗
限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡；(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。请简述实验方法及现象。
（1）应用根据(1)的实验方法及现象
（2）应用根据(2)的实验方法及现象
Ⅰ．现有四种化学仪器：
| A．量筒 | B．容量瓶 | C．滴定管 | D．烧杯 |
(1)标有“0”刻度的化学仪器为 ；(填代号，下同)
(2)实验时，要用所装液体润洗的是 ；
(3)使用前要检验是否漏水的仪器是 ；
(4)量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若x＜n＜y，则所用的仪器为 。
Ⅱ．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作：
| |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
滴加BaCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
原溶液中有SO42- |
| B |
滴加氯水和CCl4，振荡、静置 |
下层溶液显紫色 |
原溶液中有I－ |
| C |
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 |
火焰呈黄色 |
原溶液中有Na＋，无K＋ |
| D |
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 |
试纸不变蓝 |
原溶液中无NH4+ |
请判断以上结论是否正确，并对不正确的说明理由：
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