某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
| A．乙烧杯中发生还原反应 |
| B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 |
| C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯 |
| D．外电路的电流方向是从a到b |
相关试题
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法不正确的是：
| A．在熔融电解质中，O2-移向负极 |
| B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O |
| C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2- |
| D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2↑+5H2O |
在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：
| A．加MgCl2 | B．加H2O | C．加NaOH | D．加HCl |
25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋
O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1 |
常温下，将100 mL的0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
| A．pH＝2 |
| B．pH＝12 |
| C．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1 |
| D．溶质的物质的量浓度为0.02mol·L－1 |
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