有如下几种制备气体的方案:①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有( )
实验室制取 C l 2 的实验原理及装置均正确的是( )
制取 C l 2
除去 C l 2 中的 HCl
收集 C l 2
吸收尾气中的 C l 2
反应 N H 4 Cl+NaN O 2 ═NaCl+ N 2 ↑+2 H 2 O 应用于石油开采。下列说法正确的是( )
N H 4 + 的电子式为
N O 2 - 中N元素的化合价为 +5
N 2 分子中存在 N≡N 键
H 2 O 为非极性分子
我国提出2060年实现碳中和的目标,体现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
碳原子
二氧化碳
碳元素
含碳物质
N 2 H 4 是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 Ru (Ⅱ)催化剂{用 [L﹣Ru﹣N H 3 ]+ 表示}能高效电催化氧化 N H 3 合成 N 2 H 4 ,其反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
Ru (Ⅱ)被氧化至 Ru (Ⅲ)后,配体 N H 3 失去质子能力增强
M 中 Ru 的化合价为 +3
该过程有非极性键的形成
该过程的总反应式: 4N H 3 ﹣2e﹣═ N 2 H 4 +2N H 4 +
向一恒容密闭容器中加入 1molC H 4 和一定量的 H 2 O ,发生反应: C H 4 (g)+ H 2 O(g)⇌CO(g)+3 H 2 (g) 。 C H 4 的平衡转化率按不同投料比 x(x= n C H 4 n H 2 O ) 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
x 1 < x 2
反应速率: v b 正 < v c 正
点 a、b、c 对应的平衡常数: K a < K b = K c
反应温度为 T 1 ,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态