大气中的部分碘源于$O_3$对海水中$I^{－}$的氧化。将$O_3$持续通入$NaI$溶液中进行模拟研究。
（1）$O_3$将$I^{－}$氧化成$I_2$的过程由3步反应组成：
①$I^{－}\left(aq\right)+O_3\left(g\right)=I{O}^{－}\left(aq\right)+O_2\left(g\right)$    $△H_1$
②$I{O}^{－}\left(aq\right)+H^{+}\left(aq\right)\rightleftharpoons HOI\left(aq\right)$   $△H_2$
③$HOI\left(aq\right)+I^{－}\left(aq\right)+H^{+}\left(aq\right)\rightleftharpoons I_2\left(aq\right)+H_{2}O\left(l\right)$    $△H_3$
总反应的化学方程式为，其反应$△H$=。
（2）在溶液中存在化学平衡：$I_2\left(aq\right)+I^{－}\left(aq\right)\rightleftharpoons {I_3}^{－}\left(aq\right)$，其平衡常数表达式为。
（3）为探究$F{e}^{2+}$对氧化$I^{－}$反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中${I_3}^{－}$浓度和体系$pH$，结果见图14和下表。
   

编号	反应物	反应前$pH$	反应后$pH$
第1组	$O_3$+ $I^{－}$	5.2	11.0
第2组	$O_3$+ $I^{－}$+ $F{e}^{2+}$	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后$pH$升高的原因是。
②图13中的$A$为。由$F{e}^{3+}$生成$A$的过程能显著提高$I^{－}$的转化率，原因是。
③第2组实验进行18$s$后，${I_3}^{－}$下降。导致下降的直接原因有（双选）。
A．$c\left(H^{+}\right)$减小     B．$c\left(I^{－}\right)$减小     C．$I_2\left(g\right)$不断生成      D．$c\left(F{e}^{3+}\right)$增加
（4）据图14，计算3～18$s$内第2组实验中生成${I_3}^{－}$的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。