普通高等学校招生全国统一考试化学

下列说法正确的是

糖类化合物都具有相同的官能团酯类物质是形成水果香味的主要成分油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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水溶液中能大量共存的一组离子是

N a^{+}

、

A l^{3 +}

、

C l^{-}

、

C O_{3}^{2 -}

H^{+}

、

N a^{+}

、

F e^{2 +}

、

M n O_{4}^{-}

K^{+}

、

C a^{2 +}

、

C l^{-}

、

N O_{3}^{-}

K^{+}

、

N H_{4}^{+}

、

O H^{-}

、

S O_{4}^{2 -}

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设 $n_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．	常温常压下，8 $g$ $O_{2}$ 含有4 $n_{A}$ 个电子
B．	1 $L$ 0.1 $m o l • L^{－ 1}$ 的氨水中有 $n_{A}$ 个NH ₄ ⁺
C．	标准状况下，22.4L盐酸含有 $n_{A}$ 个 $H C l$ 分子
D．	1 $m o l$ $N a$ 被完全氧化生成 $N a_{2} O_{2}$ ，失去2 $n_{A}$ 个电子

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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	$N H_{4} C l$ 为强酸弱碱盐	用加热法除去 $N a C l$ 中的 $N H_{4} C l$
B	$F e^{3 +}$ 具有氧化性	用 $K S C N$ 溶液可以鉴别 $F e^{3 +}$
C	溶解度： $C a C O_{3}$ < $C a (H C O_{3})_{2}$	溶解度： $N a_{2} C O_{3}$ < $N a H C O_{3}$
D	$S i O_{2}$ 可与 $H F$ 反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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下列措施不合理的是

用

S O_{2}

漂白纸浆和草帽辫用硫酸清洗锅炉中的水垢高温下用焦炭还原

S i O_{2}

制取粗硅用

N a_{2} S

作沉淀剂，除去废水中的

C u^{2 +}

和

H g^{2 +}

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50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

P H

=4的醋酸中：

c (H^{+}) = 4.0 m o l / L

饱和小苏打溶液中：

c (N a^{+}) = c (H C {O_{3}}^{-})

饱和食盐水中：

c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (O H^{-})

P H

=12的纯碱溶液中：

c (O H^{-}) = 1.0 \times 10^{- 2} m o l / L

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元素 $R$ 、 $X$ 、 $T$ 、 $Z$ 、 $Q$ 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 $R$ 单质在暗处与 $H_{2}$ 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

	$R$
$X$	$T$	$Z$
	$Q$

A．	非金属性： $Z$ < $T$ < $X$
B．	$R$ 与 $Q$ 的电子数相差26
C．	气态氢化物稳定性： $R$ < $T$ < $Q$
D．	最高价氧化物的水化物的酸性： $T$ > $Q$

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下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	常温下将 $A l$ 片放入浓硝酸中	无明显变化	$A l$ 与浓硝酸不反应
C	将一小块 $N a$ 放入无水乙醇中	产生气泡	$N a$ 能置换出醇羟基中的氢
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

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脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物 $I$ 的分子式为，1 $m o l$ 该物质完全燃烧最少需要消耗 $m o l$ $O_{2}$ 。
（2）化合物 $I I$ 可使溶液（限写一种）褪色；化合物 $I I I$ （分子式为 $C_{10} H_{11} C 1$ ）可与 $N a O H$ 水溶液共热生成化合物 $I I$ ，相应的化学方程式为。
（3）化合物 $I I I$ 与NaOH乙醇溶液共热生成化合物 $I V$ ， $I V$ 的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶1∶2， $I V$ 的结构简式为。
（4）由 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 可合成化合物 $I$ 。化合物V是 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在 $C u$ 催化下与过量 $O_{2}$ 反应生成能发生银镜反应的化合物 $V I$ 。 $V$ 的结构简式为， $V I$ 的结构简式为。
（5）一定条件下，与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为。

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大气中的部分碘源于 $O_{3}$ 对海水中 $I^{－}$ 的氧化。将 $O_{3}$ 持续通入 $N a I$ 溶液中进行模拟研究。
（1） $O_{3}$ 将 $I^{－}$ 氧化成 $I_{2}$ 的过程由3步反应组成：
① $I^{－} (a q) + O_{3} (g) = I O^{－} (a q) + O_{2} (g)$ $△ H_{1}$
② $I O^{－} (a q) + H^{+} (a q) ⇌ H O I (a q)$ $△ H_{2}$
③ $H O I (a q) + I^{－} (a q) + H^{+} (a q) ⇌ I_{2} (a q) + H_{2} O (l)$ $△ H_{3}$
总反应的化学方程式为，其反应 $△ H$ =。
（2）在溶液中存在化学平衡： $I_{2} (a q) + I^{－} (a q) ⇌ {I_{3}}^{－} (a q)$ ，其平衡常数表达式为。
（3）为探究 $F e^{2 +}$ 对氧化 $I^{－}$ 反应的影响（反应体系如图13），某研究小组测定两组实验中 ${I_{3}}^{－}$ 浓度和体系 $p H$ ，结果见图14和下表。

编号	反应物	反应前 $p H$	反应后 $p H$
第1组	$O_{3}$ + $I^{－}$	5.2	11.0
第2组	$O_{3}$ + $I^{－}$ + $F e^{2 +}$	5.2	4.1

①第1组实验中，导致反应后 $p H$ 升高的原因是。
②图13中的 $A$ 为。由 $F e^{3 +}$ 生成 $A$ 的过程能显著提高 $I^{－}$ 的转化率，原因是。
③第2组实验进行18 $s$ 后， ${I_{3}}^{－}$ 下降。导致下降的直接原因有（双选）。
A． $c (H^{+})$ 减小 B． $c (I^{－})$ 减小 C． $I_{2} (g)$ 不断生成 D． $c (F e^{3 +})$ 增加
（4）据图14，计算3～18 $s$ 内第2组实验中生成 ${I_{3}}^{－}$ 的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注： $A l （ O H)_{3}$ 和 $C u (O H)_{2}$ 开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣 $A$ 与稀 $H N O_{3}$ 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物 $B$ 的组成为；在生成固体 $B$ 的过程中，需控制 $N a O H$ 的加入量，若 $N a O H$ 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： $C u O$ + $A l_{2} O_{3}$ $C u A l O_{2}$ +↑。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 $k g$ 废料中的铜可完全转化为 $m o l$ $C u A l O_{2}$ ，至少需要1.0 $m o l$ • $L^{- 1}$ 的 $A l_{2} (S O_{4})_{3}$ 溶液 $L$ 。
（5） $C u S O_{4}$ 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。

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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与 $M n O_{2}$ 共热制取 $C l_{2}$ 并进行相关实验。
①下列收集 $C l_{2}$ 的正确装置是。

②将 $C l_{2}$ 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。
③设计实验比较 $C l_{2}$ 和 $B r_{2}$ 的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 $C C l_{4}$ 于试管中，。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备 $C l_{2}$ 是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料： $Z n S O_{4} (a q)$ ， $F e S O_{4} (a q)$ ， $C u S O_{4} (a q)$ ；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一， $C u S O_{4} (a q)$ 为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。

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