将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100mol·L1

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将0.195 $g$ 锌粉加入到20.0 $m l$ 的0.100 $m o l$ · $L^{- 1}$ $M O_{2}^{+}$ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．

M

B．

M^{2 +}

C．

M^{3 +}

D．

M O^{2 +}

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有三种说法：①NH₄NO₃中氮元素显+5价；②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂反应中+2价铁和-1价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是

A．只有①

B．只有②③

C．只有①③

D．①②③

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根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B．氢化物的沸点H₂D> H₂E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B
D．C²⁺与A⁺的核外电子数相等

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足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体若与2．24LO₂（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 mol·L^－1H₂SO₄溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为

A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g

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下列说法中正确的是

A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加

B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极

C．为加快一定量的Zn与足量稀H₂SO₄反应的速率，且不影响生成H₂总量，可加入少量CuSO₄溶液

D．某海水电池总反应表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，则负极反应式：Ag-e^－+Cl^－=AgCl

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已知含3molNaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是

A．还原性：HSO₃^－>I^－，氧化性：IO₃^－>I₂>SO₄²^－

B．a点处的氧化产物是SO₄²^－，还原产物是I^－

C．当溶液中的I^－为0．4mol时，加入的KIO₃一定为0．4mol

D．若向KIO₃溶液中滴加NaHSO₃溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO₃^－+5HSO₃^－=I₂+5SO₄²^－+3H⁺+H₂O

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