用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是( )
| A．阳极上析出11．2 mL O2(标准状况) | B．阴极上析出32 mg Cu |
| C．阴极上析出11．2 mL H2(标准状况) | D．阳极和阴极质量都无变化 |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
| A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA |
| B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA |
| C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为
| A．＋8Q kJ·mol－1 | B．－16Q kJ·mol－1 |
| C．－8Q kJ·mol－1 | D．＋16Q kJ·mol－1 |
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是
| A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 |
| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为
| A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1 |
| B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 |
| C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 |
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
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