根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是
| A．ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4 | B．ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4 |
| C．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4 | D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 |
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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：
，已知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）==Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28．6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
| A．若用绿矾（FeSO4·7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917．4g |
| B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态 |
| C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 |
| D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 |
有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有：
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
| A．①②③⑤⑥ | B．②③④⑤⑥ |
| C．①②③④⑤⑥⑦ | D．②③④⑤⑥⑦ |
下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是
| A．10mL 0．2 mol·L-1的氨水与l0mL 0．1 mol·L-1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在c（NH4+）+c（NH3·H2O）=2c（Cl－）= 0．1 mol·L-1 |
| B．已知酸性HF > CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+） - c（F-） >c（K+） - c（CH3COO-） |
| C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| D．NaHSO3溶液中一定有：c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3） |
下列有关说法正确的是
| A．4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H>0 |
| B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 |
| C．室温下K（HCN）<K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 |
D．H2S（g）+FeO（s） FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大 |
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