（2014届广东省梅州市高三3月总复习质检理综化学试卷）
用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| |
Al（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Fe（OH）3 |
| 开始沉淀时 |
3．4 |
6．3 |
2．7 |
| 完全沉淀时 |
5．2 |
9．7 |
3．2 |
（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是
（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是 (注明试剂、现象)。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3．2；（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的： ；调节溶液的pH为3．2的目的是 。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；
③Ⅲ中加入MnS04的目的是 。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是 。（填化学式）
(14分)根据下图所示装置回答问题：
（1）装置A中a电极的电极反应式为 ，b电极的电极反应式为 ；
（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。
（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。
（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。(溶液体积为100mL不变)
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。
(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ•mol-1
②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ•mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+ CO2(g) △H="Q" kJ•mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 时间(min）浓度 (mol/L) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
| N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
| CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
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