硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为
SiO2 ＋ 2C
Si ＋ 2CO↑。其中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式），若反应中消耗了2 mol C，则转移的电子为 mol 。
、
、
、
、
、
和
都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物的分子式是
，
遇
溶液显紫色，
与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则
的结构简式为；
（2）为一直链化合物，其相对分子质量比化合物
的小20，它能跟
反应放出
，则
分子式为，
具有的官能团是；
（3）反应①的化学方程式是；
(11分)有A、B、C三种元素，A元素是所有元素中原子半径最小的元素，B、C两元素的核外电子层数相同，C元素的单质为深棕红色液体，B元素的最高价阳离子0.5 mol被还原成中性原子时，需得到1 mol电子，当它同盐酸反应时，放出0.02 g H2,用去B元素0.4 g，则
(1)A元素为______________，B元素为______________，C元素为_______________。
(2)用电子式表示A与C，B与C形成化合物的过程：______________、______________，化学键分别是_________________、_________________。
我国古代劳动人民最早发明了“水法炼铜”，是湿法冶金的起源，在世界化学史上是一项重大贡献。早在西汉时期《淮南万毕术》里就有“曾青得铁，则化为铜”的记载，曾青可能是碳酸铜一类物质，把其溶于酸中得溶液，当把铁粉投入此溶液即可得铜。
（1）根据学过的化学知识，写出该过程的离子方程式：__________________。
（2）早在人们使用铜、铁之前，人们就使用黄金和白银作为饰物和货币，历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的历史事实与金属活泼性和冶炼难易的联系：____________________________。
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