苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是
。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
结论 |
| |
将白色固体B加入水中，加热溶 解， |
得到白色晶体和无色溶液 |
----------------- |
| ② |
取少量滤液于试管中， |
生成白色沉淀 |
滤液含Cl— |
| ③ |
干燥白色晶体， |
|
白色晶体是苯甲酸 |
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40×10—3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 （保留二位有效数字）。
(15分)
Ⅰ．下列实验设计或操作合理的是________。
A．在催化剂存在的条件下，苯和浓溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C．实验室制取乙烯时需要控制温度在170℃左右，因此使用水浴加热
D．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验
H．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验
Ⅱ．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯(
)，已知有关物质的沸点如下表：
| 物质 |
异丙醇 |
苯甲酸 |
苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ |
82．4 |
249 |
218 |
合成苯甲酸异丙酯粗产品在如图圆底烧瓶中加入12．2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0．79 g·cm-3)，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应完全，得苯甲酸异丙酯粗产品。
（1）仪器A的名称是 ;加入碎瓷片的目的是 ；
（2）异丙醇的系统命名法的名称为 ；浓硫酸的作用是_____________；
（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式________________。
粗产品的精制
（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要仪器是 ；操作②的名称是__________
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为__________________
（6）该实验中不能用于提高苯甲酸甲酯的产率的措施是__________
A．苯甲酸的质量由12．2g增加至24．4g
B．30ml的异丙醇增加至35mL
下列除杂方法正确的是（括号内为杂质）
| A．乙烷（乙烯）通入过量氢气反应 |
| B．苯（苯酚）溶于热水后分液 |
| C．硬脂酸钠（丙三醇）加入NaCl后过滤 |
| D．乙醇（乙醛）加酸性高锰酸钾溶液后蒸馏 |
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中装置可以实现该反应(夹持装置已省略）。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。
（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。
（3）实验时在C中观察到得现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）实验时在D中观察到得现象是 ，D中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有产物，填写下列空白：
（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。
（2）如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质有______；不能检出的物质是______（填化学式，下同）。
（3）如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______。
（4）若在②装置中发现品红溶液褪色，则体现了产物中的SO2具有 性，若发现酸性高锰酸钾溶液褪色，则体现了该物质具有 性。
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