中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( )
| A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na＋＋e－===Na |
| B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 |
| C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生 |
| D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子 |
相关试题
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+==Zn2++Cu，则下列组成能表示该原电池的反应的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 正极 |
Zn |
Cu |
Cu |
Zn |
| 负极 |
Cu |
Zn[ |
Zn |
Fe |
| 电解质溶液 |
CuCl2 |
CuSO4 |
H2SO4 |
CuCl2 |
氢气在氯气中燃烧。已知断开1 molH-H键消耗的能量为Q1 kJ, 
断开1 mol Cl-Cl键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol H-Cl键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是
| A．Q1+Q2<2Q3 | B．Q1+Q2>2Q3 | C．Q1+Q2<Q3 | D．Q1+Q2=Q3 |
下列叙述错误的是
| A．离子化合物中不可能存在非极性键 |
| B．含离子键的化合物一定是离子化合物中, 含共价键的化合物不一定是共价化合物 |
| C．共价化合物中一定不含离子键 |
| D．非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键 |
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