氢气在氯气中燃烧。已知断开1molHH键消耗的能量为Q1kJ

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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挑错有奖

氢气在氯气中燃烧。已知断开1 molH-H键消耗的能量为Q₁ kJ, 断开1 mol Cl-Cl键消耗的能量为Q₂ kJ, 形成1 mol H-Cl键释放的能量为Q₃ kJ，下列关系式正确的是

A．Q₁+Q₂<2Q₃

B．Q₁+Q₂>2Q₃

C．Q₁+Q₂<Q₃

D．Q₁+Q₂=Q₃

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下列离子方程式书写正确的是

A．Na₂O₂投入水中：2Na₂O₂＋2H₂O ＝ 4Na^＋＋4OH⁻＋ H₂↑

B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O ＝ HClO＋HSO₃^-

C．钠投入CuSO₄溶液中：2Na＋Cu²^＋＋2H₂O ＝ 2Na^＋＋Cu(OH)₂↓＋H₂↑

D．铜和稀HNO₃反应：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^-＝ 3Cu²^＋＋2NO₂↑＋4H₂O

题型：未知
难度：未知

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下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热

A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩

D．④⑤⑦⑩

题型：未知
难度：未知

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．100 mL 2.0 mol·L^－1 NH₄Cl溶液中含有NH₄^＋的数目为0.2N_A

B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A

C．标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N_A

D．常温常压下，NO₂与足量H₂O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N_A

题型：未知
难度：未知

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某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K^＋、Mg²^＋、Al³^＋、Fe²^＋、Ba²^＋、NO₃^－、SO₄^2-、CO₃²^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl₂溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色
沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：

A．②中无色气体中有NO，可能含CO₂

B．③中沉淀有BaSO₄，可能含BaCO₃

C．肯定存在的离子是Al³^＋、SO₄²^－、NO₃^－、Mg²^＋，肯定不存在的离子是Ba²^＋、Fe²^＋、CO₃²^－、I^－，不能确定的离子是K⁺、Cl^－

D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO₂+ H₂O = H⁺+ NO₃^－+ 2NO

题型：未知
难度：未知

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分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A．HF、CH₃CH₂OH、KOH 都易溶于水，都是电解质

B．HClO、H₂SO₄(浓)、稀HNO₃均具有强氧化性，都是氧化性酸

C．H₂O、HCOOH、Cu₂(OH)₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物

D．HCOOH、H₂CO₃、H₂S 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

题型：未知
难度：未知

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