我国已研制出一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)锰原子的基态价层电子排布式为 。
(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是 ；H2S分子中S原子杂化轨道类型为 ；试从结构角度解释H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性： 。
(3)Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca2N2。
①Ca2N2和水反应可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配体？ (填“能”或“否”)。
②CaO晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含有Ca2＋数为 ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是 。
向100 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。
（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是 或 ；
如果是多种成分，可能是 或 。
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L－1盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑溶解于水)关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式 。
②产生的CO2在标注状况下的体积为 mL。
某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________
（2）在该反应中，得电子的物质是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素符号）；
（3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl mol；
（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
| A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强 |
| B．在反应KIO3 + 6HI =" KI" + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA |
| C．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－ |
| D．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6 |
CO是水煤气的主要成份之一，是一种无色剧毒气体，根据信息完成下列各题
Ⅰ、已知下列热化学方程式
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol
24g单质碳在不足量的O2中燃烧时，生成等物质的量的CO和CO2气体，则和24ｇ单质碳完全燃烧生成CO2相比较，损失热量_________kJ
Ⅱ、850℃时，在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O，发生如下反应：
CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g)，当CO的转化率达60%时，反应达平衡
（1）850℃时，该反应的平衡常数为_________
（2）该条件下，将CO和H2O都改为投入2mol，达平衡时，H2的浓度为_________mol/L，下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________
| A．V正(CO) = V逆(CO2) |
| B．气体的密度不再随时间改变 |
| C．CO的体积分数不再随时间改变 |
| D．气体的平均摩尔质量不再随时间改变 |
Ⅲ、为防止CO使人中毒，一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇——氧化钠，其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动，则：
（1）该原电池中通入CO的电极为_________极，该电极的电极反应式为___________________
（2）通空气一极的电极反应式为____________________________________
硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：
（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：
（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，你的检验方法是
（3）滤渣c是__________。
（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NO＋O2=2NO2、 。
（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。
某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请指出： 。
I．氮及其化合物在很多方面有重要的用途。
（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7:12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为 。
（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；氨气的检验方法是： 。
通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________。
（3）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。
已知： N2 ＋ 2O2 ＝ 2NO2 N2H4 ＋ O2 ＝ N2 ＋ 2H2O
发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式______________________。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为________________。
II．已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） △H＝－1275．6 kJ·mol－1
②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H＝－566．0 kJ·mol－1
③H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44．0 kJ·mol－1
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
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