某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4。
（1）A中属于还原产物的是 。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加热的原因是 ；C的化学式是 。
（3）Ⅲ中发生的离子方程式为 ， ；
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是 。
食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯（
）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由_______（写结构简式）发生加聚反应生成的．
（2）劣质植物油中的亚油酸[CH3（CH2）4CH=CHCH2CH=CH（CH2）7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________ ．
A．分子式为C18H34O2
B．一定条件下能与甘油（丙三醇）发生酯化反应
C．能和NaOH溶液反应
D．能使酸性KMnO4溶液退色
（3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：____ __ ．
（4）劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是______ ___ ．
（5）在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：______ ___ ．
（6）下列有关实验的叙述，正确的是_____（填序号）
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
F、蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖
(12分)推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是__________；若XY2是共价化合物，其化学式是__________。
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为____。
（3）1 mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1 mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26 mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为__________。
（4）某非金属X的最低负价为－2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是__________。
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为＋1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是__________。
(11分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：________。
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
| B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（4）基态铜原子的核外电子排布式为________。
（5）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。
(10分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是______。(填元素符号)
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_________(用化学式表示)。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为________________。
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为________。
（5）单质E与水反应的离子方程式为________________________。
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