在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H2
2NH3
（1）该反应是否属于氮的固定？ （填“是”或“否”）
（2）充分反应后， （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？
（3）下列能判断反应达到平衡状态的是
| A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 | B．N2、H2、NH3的分子数相等 |
| C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2 | D．容器中的压强不再发生变化 |
（4）若经5ｓ后，剩下的N2为0. 5 mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？
5ｓ末NH3浓度是多少？
海洋面积占地球总面积的71% 。海洋中含有丰富的资源，海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。
（1）写出镁元素在周期表中的位置：
（2）氯化钠的电子式 ，用电子式表示水的形成过程
（3）写出重水中的氢元素的核素符号：
下表是元素周期表的一部分。
⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是 。
| A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物 |
| B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨ |
| C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物 |
| D．元素⑩的电负性大于元素⑨ |
⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是 。
⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
。
⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。
甲 乙 丙 丁
⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为 
则可判断该酸为 酸（填强或弱）
一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 。
⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键
Cl Cl Cl
Al Al
Cl Cl Cl
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO
、SO
、Cl－、I－、HCO，进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取少量原溶液，加几滴甲基橙 |
溶液变红色 |
| ②取少量原溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 |
有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色 |
| ③取少量原溶液，加BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
| ④取③中上层清液，加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成，且不溶于HNO3 |
| ⑤取少量原溶液，加NaOH溶液 |
有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 |
⑴溶液中肯定存在的离子是________________________；
⑵溶液中肯定不存在的离子是________________________；
⑶为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________；
。
粤公网安备 44130202000953号