实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;今有40g质量分数为30%的硫酸溶液,加水稀释至120g,取出稀释后的溶液5g,试计算,这5g溶液的质量分数是 。
某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取5g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
(1)完全反应后产生氧气的质量为_________。(2)求该样品中氯酸钾的纯度。
人体缺钙易产生“骨质疏松症”,补钙保健品“盖中盖”钙片中的有效成分为碳酸钙[CaCO3],试计算:(1)碳酸钙的相对分子质量(2)计算:碳酸钙中Ca、C、O三种元素的质量比(3)碳酸钙中钙元素的质量分数
“黄铜”是铜锌合金,具有较好机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0 g某种黄铜投入100 g某稀硫酸中,恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8 g.请计算: (1)产生氢气的质量为____g. (2)这种黄铜中铜的质量分数是多少? (3)剩余溶液中溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)
某地一不法商贩销售的“尿素”中,经检验含氮的质量分数为28%. (1)已知尿素的化学式为CO(NH2)2,尿素中含氮元素的质量分数为____; (2)该商贩所售每袋“尿素”(50 kg)中,实际含尿素____kg.
构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题:(1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂;⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程式: ▲ ;写出反应③的化学方程式 ▲ ; ⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触;⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量,进行了如下实验研究:取12g生铁与10%的盐酸反应,并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图)。(说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。)①铁完全反应用去盐酸的质量为 ▲ g。②生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位) ▲ (5)某同学列出了如下计算式:生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误 ▲ 。(6)小华另设计了一个实验方案:用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。