可降解聚合物P的合成路线如下：
已知：
(1)A的含氧官能团名称是 。
(2)羧酸a的电离方程是 。
(3)B→C的化学方程式是 。
(4)化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是 。
(5)E→F中反应①和②的反应类型分别是 。
(6)F的结构简式是 。
(7)聚合物P的结构简式是 。
(I)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。将CO2与焦炭作用生成
CO，CO可用于炼铁等。
（1）已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) ＝2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 ＝+489 kJ/mol
C(石墨)+CO2 (g)＝2CO(g) △H 2 ＝ +172 kJ/mol
则Fe2O3(s) + 3CO(g) ＝ 2Fe (s) + 3CO2(g) △H＝。
（2）利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以H2SO4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式。
(II)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），
在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4H2↑+CuSO4(未注明反应条件),试回答：
（1）该装置的名称是（填“电解池”或“原电池”）。
（2）A、B中至少有一种是金属（填名称），接电源的（填“正极”或“负极”）。
（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为。
（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的pH=（室温下）。
（III）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。
若X为锌棒，开关K置于M处，该电化学防护法称为。
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样
品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 ，；
（2）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；
（3）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ；
（4）某同学称取提纯的产品0．8000g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用0．1000 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25．62 mL，该产品的纯度为 。
常温下，向25 mL 0．1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）写出MOH的电离方程式:。
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）:；此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)0．2 mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）分别写出B、C两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系
B点；
C点。
（4）D点时，溶液中c(A－)+c(HA) 2 c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA) + c(H+) =mol/L。
已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（X）·c（Y）/[c（Z）]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式。
（2）该反应的正反应是反应（填“放热”或者“吸热”）。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 |
Z（g） |
X（g） |
Y（g） |
| 浓度/（mol•L﹣1） |
0．54 |
0．68 |
0．68 |
①此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：v正v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）。
②若以Z百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，
此时反应点在图象的位置是图中点。比较图中B、D两点所对应的正反应速率BD（填“＞”、“＜”或“=”），理由是。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．压缩容器的体积
d．增加Z的浓度
e．及时分离出产物
（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是。
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铝 ⑩NO2
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0．1mol·L－1，则c(OH－)甲：c(OH－)乙10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为
| HX |
HY |
HZ |
|
| 浓度 mol·L－1 |
0．1 0．5 |
1．0 1．5 |
2．0 2．5 |
| 电离度 |
0．3% 0．13% |
0．3% 0．24% |
0．5% 0．45% |
（4）NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2
2NO+O2。T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是
①混合气体的颜色不再改变的状态
②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤C2(NO2)/[C2(NO)·C(O2)]的比值不再改变的状态
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