NH3是一种重要的化工产品。
（1）根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据实验需要，装置可重复选择，加入的NH4 Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原为N2的氨气)。
请回答下列问题：
①氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_______________；
②从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的字母表示)A→ ；
③在本实验中，若测得m( CuO) =ag，m(H2O)="b" g，则Ar(Cu)= ；
④在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是 (填字母)；
| A．CuO未完全起反应 | B．CuO不干燥 |
| C．CuO中混有不反应的杂质 | D．NH4 Cl与Ca(OH)2混合物不干燥 |
（2）按右图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 原因是
②稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是 。
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890．3 kJ·mol-1、-285．8 kJ·mol-1和-283．0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 。
按要求完成下列问题：
（1）在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH= ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。
（2）在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S的燃烧热的ΔH= ；S燃烧的热化学方程式为 。
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为 。
已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH=+177．7 kJ
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131．3 kJ·mol-1
③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1
⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 。
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 。
磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)
6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3
则ΔH3= kJ·mol-1。
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH1="-197" kJ·mol-1；
H2O(g)H2O(l) ΔH2="-44" kJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3="-545" kJ·mol-1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为 ，其反应热ΔH= 。
2Cl2+2H2O
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