I．用元素符号回答原子序数11-18的元素的有关问题：(填对应物质的化学式)
（1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ;其电子式为：
（2）最高价氧化物的水化物呈两性的是 ;
（3）能形成气态氢化物且最稳定的是 ，其电子式为 ．
II．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。
下列说法错误的是 。
| A．将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 |
| B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| C．配制1L0．5mol·L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29．25gNaCl固体 |
| D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸 |
E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气
F．实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化
G．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为 ，B池为 。
（2）锌极为 极，电极反应式为 ；铜极为 极，电极反应式为 ；石墨棒C1为 极，电极反应式为 ；石墨棒C2附近发生的实验现象为 ，反应结束后，B池溶液的pH值 。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。
（3）当C2极析出224 mL气体（标准状况下），锌的质量 （增加或减少） g。
推进器中盛有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）写出过氧化氢的电子式 。
（2）该反应的热化学方程式为 。
1mol肼完全反应转移电子数 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| MnO2 |
触摸试管情况 |
观察结果 |
反应完成所需的时间 |
| 粉末状 |
很烫 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 |
3.5min |
| 块状 |
微热 |
反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
30min |
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式： ，该反应是 反应（填放热或吸热）。
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为： 。
（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小
A．降低温度 Ｂ．加入催化剂 Ｃ．增大容器体积
如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。
（1）A为 池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为 极，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）B装置中的电极b极为 极，电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 。经过一段时间后，B装置中溶液的碱性 （填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为 L。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体化学用语,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为： 。
（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因 。
（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物 ，该化合物在固体时俗称 ，属于 晶体，指出它的一种用途 。
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