A、B、C、D、E是Na的单质及其化合物，它们有如图所示的相互转化关系。
(1) 写出以下物质的化学式：C F
(2) 完成以下离子方程式：
C→D：
D→E：
(3) 等质量的A和B分别投入到等质量且足量的水中，反应后所得溶液溶质质量分数分别为
ω1、ω2，则ω1 ω2 (填“>”或“<”或“==”)。
(4) E中混有少量的F，用化学方程式表示除去F的两种方法：
、
(5) 用m g的D来制取纯净的E，写出最简单的实验方法
（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？
（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈
（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈
（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完
（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生
（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2 + 6C + 2N2
Si3N4 + 6CO，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：
（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。
（2）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为 。
（3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式为 。
（2）比较t2时刻，正逆反应速率大小
（正） （逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为 。
（4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。
根据右图化学电池装置，回答下列问题：
(1)负极发生的反应式为 ，
观察到得现象是 。
(2)正极材料是 ，电极反应为 ，观察到得现象是 。
(3)该装置的能量转化： 。
(4)该装置中电子流向： →电流表→ 。
(5)在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是 。
有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24 L。D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子。
（1）C离子的结构示意图 。
（2）A、E氢化物的稳定性比较 。（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序 （用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：
。
（5）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式 。
下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
 主族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
E |
|
F |
|
|
| 3 |
A |
C |
D |
|
|
|
G |
R |
| 4 |
B |
|
|
|
|
|
H |
|
(1)这九种元素中：化学性质最不活泼的是 ；金属性最强的是 ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是 。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是
。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为 。
(4)F的氢化物的电子式 ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是 。
(5)H元素跟A元素形成的化合物的化学式是 ；该化合物做焰色反应时火焰呈 色。
(6) B和G两种元素形成的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程 。
相对分子质量不超过200的某芳香族化合物，欲确定其结构，学习小组的同学进行了一系列实验，获得如下信息：
I．元素分析证明：该物质只含C、H、O三种元素，且氧元素的质量分数为31.6%。
II．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一元取代物有两种。
III．0.1mol该有机物分别与足量NaHCO3溶液或足量金属钠反应，均可放出2.24L气体（体积均已折算为标准状况下的体积）。
（1）该有机物的结构简式是 。
（2）写出同时符合以下条件的该有机物的两种同分异构体的结构简式： 。
。
（①苯的对位二元取代物 ②能够发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液发生显色反应）
（3）第（2）小题中有一种物质还能发生水解反应，写出该物质发生下列反应的方程式
①与Na2CO3溶液反应：
②与NaOH溶液反应：
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