在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：
(1)混合气体的密度是 。
(2)混合气体的平均摩尔质量是 。
(3)CO2和CO的体积之比是 。
(4)CO的体积分数是 。
(5)CO2和CO的质量之比是 。
(6)CO的质量分数是 。
(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。
(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。
已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
| MgO |
Al2O3 |
MgCl2 |
AlCl3 |
|
| 熔点（℃） |
2852 |
2045 |
714 |
190（2.5×105Pa） |
| 沸点（℃） |
3600 |
2980 |
1412 |
177.8 |
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl3可能为___▲____晶体。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。
（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华
有下列四种微粒： ①
，②
，③
，④
。（填序号）
（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。
（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。
（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，电子式为▲；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0A |
|
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦] |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__ ；
（2）表中最活泼的金属是__▲_ ，非金属性最强的元素是_▲__（填写元素符号）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_ ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ___________▲____________ ，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______
__▲_________ 。
（5）0.1 mol的单质⑦与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是： __▲__。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式▲；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为▲。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量▲生成。
____ ；
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