（1）下列物质都能与Na反应放出H2: ①C2H5OH ②CH3COOH溶液 ③NaOH溶液，产生H2的速率由大到小的次序是 （填序号）
（2）某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应生成氯代烷，此氯代烷1mol可与4mol氯气生
完全的取代反应，则该烃的结构简式为
（3）常温常压下CH4和C2H6混合后平均组成为C1.5H5,则二者的体积比为 。若平均组成为C1.2H4.4
则二者的体积比为 。
以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：
② 部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
| 沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
4.7 |
2.7 |
7.6 |
| 完全沉淀pH |
6.7 |
3.7 |
9.6 |
（1）试剂a是 ，试剂b是 （填化学式）。
（2）操作X流程依次为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤干燥。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7的目的是 ；
（4）反应Ⅴ的离子方程式为 。
（5）反应①中，每生成1mol Fe2(SO4)3，转移电子的物质的量为 mol；
（6）过滤操作中，要用到的玻璃仪器有 、 和漏斗。
阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。
| 元素代号 |
相关信息 |
| T |
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X |
X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等 |
| Y |
在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z |
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
| M |
M的氧化物是制造光导纤维的重要原料 |
| N |
位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色 |
请按要求回答：
（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有
，元素M与X形成的化合物B属于 晶体（填写晶体类型）。
（2）写出N基态原子电子排布式： 。
（3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序： > > （填化学式）。
（4）元素X、Y形成的简单离子半径大小： > （填相应的离子）。
（5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式： 。
(6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是： 。
(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
| A．KI溶液 | B．淀粉溶液 | C．NaOH溶液 | D．稀H2SO4E．氯水 |
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。
(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。
(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。
(6分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变
为无色时，反应的离子方程式为______ _________________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为
_________________ ____。
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