（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是 。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是 。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作 。
（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式： ；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式： ；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？ 。
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反应中，生成标准状况下11．2L氮气时，转移的电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素0．4mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ，若要除去1m3含氮元素0．3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水 kg。
有一种溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。
（1）向溶液中加入氯化钠溶液，现象为 。
（2）将实验（1）所得溶液过滤，向滤液中加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中进行的反应的离子方程式有Mg2+ + 2OH¯= Mg（OH）2↓、Al3+ + 3OH¯=Al（OH）3↓和 。
（3）将实验（2）所得的溶液过滤，向滤液中加入过量的盐酸，产生的现象为 ，反应的离子方程式有H++OH¯=H2O、 、和Al（OH）3 + 3H+ =Al3+ + 3H2O
（4）检验溶液中有K+的方法是_________________,现象是______________________
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。
（1）下列关于醋酸的叙述正确的是 （填写符号）。
a．等体积等pH的醋酸和盐酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量一样多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固体，溶液的导电性增强
c．加水稀释醋酸溶液，溶液中的所有离子浓度均减小
d．常温下，醋酸溶液中水的电离程度比纯水的小
（2）钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式 ；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改。
③写出修改后石墨电极的电极反应式 。
（3）①高炉炼铁过程中会发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
则：①FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）
△H= 。
②一定温度下，向某密闭容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO气体，反应过程中CO和CO2的
浓度与时间的关系如图所示则从开始至达到平衡过程中，
（CO）= 。
（4）铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL 5mol·L-1盐酸中，再加人一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________ ___。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行的，则E的水溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是(用离子方程式表示) ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________ _____。
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则反应①的化学方程式是 _______。
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①化学方程式为______ _______ 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。
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