含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H2O=3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反应中，生成标准状况下11．2L氮气时，转移的电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素0．4mol的废水中的N0（设氮元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ，若要除去1m3含氮元素0．3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水 kg。
(3分)冶炼金属常用以下几种方法：① 以C或CO、H2作还原剂还原；② 电解法；③ 热分解法，现冶炼下列金属Al、Fe、Hg，试标明适宜的冶炼方法(填序号)：
Al Fe Hg 。
（1）在25°C时，纯水中C（H+）·C（OH-）=_________________；
（2）在NH4Cl溶液中C(H+)______10-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)；
（3）在Na2CO3溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)
（4）在NaCl溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于).
铜是一种有色金属与人类关系非常密切。铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，研究的问题和过程如下：
（1）为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：
向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为_________；由此可知，在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更 (填“稳定”或“不稳定”)。
（2）硫酸铜是一种应用广泛的化工原料，实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O)，其中一种流程如图：
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是________(填字母代号)。
a．该条件下铜无法被氧气氧化 b．灼烧不充分．铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧过程中部分氧化铜被还原
②若将杂铜换为纯净的铜粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液，不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量________(填化学式，下同)，调节pH至 ，生成沉淀 ，过滤得硫酸铜溶液。已知：
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
| Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
（3）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知：2NaOH+2NO2＝NaNO3+NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________；
图2是图1的改进装置，
其优点有①____________________，②_________________ 。
（4）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2.00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) (填序号)。
(10分)氨的合成是最重要的化工生产之一。
I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
① 用焦炭跟水反应：C(s）+ H2O(g) 
CO(g）+ H2(g)；
② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+ H2O(g）
CO (g)+ 3H2(g)
已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的ΔH＝_____________。
Ⅱ．在同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
3H2(g）+ N2(g）
2NH3(g)，按不同方式在2L容器中投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
| 容 器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 反应物投入量 |
3 mol H2、2 mol N2 |
6 mol H2、4mol N2 |
2 mol NH3 |
| 达到平衡的时间（min） |
t |
5 |
8 |
| 平衡时N2的浓度（mol·L-1） |
c1 |
1.5 |
|
| N2的体积分数 |
ω1 |
ω2 |
ω3 |
| 混合气体密度（g·L-1） |
ρ1 |
ρ2 |
|
（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v(N2)正＝3v(H2)逆c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变
（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t 5min (填＞、＜或＝)
（3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率 （注明单位）。
（4）分析上表数据，下列关系正确的是________。
a．2c1＝1.5mol/L b．ω1＝ω2 c．2ρ1＝ρ2
（5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K＝____ __（用分数表示）。
(11分)有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。根据题意回答下列问题：
已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种
③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应
⑤E是一种新型可生物降解的高分子材料
（1）转化过程中属于聚合反应的是 、有机物D官能团的名称是 、G物质的类型 、⑥的反应类型：
（2）写出有机物的结构简式C、E 、
（3）写出反应①的化学方程式
（4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式：
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应且能水解；③苯环上的一卤代物只有2种。
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