下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
| 物质 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
| 能量/kJ |
243 |
193 |
151 |
432 |
366 |
298 |
436 |
根据上述数据回答(1)~(5)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是 。
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
(2)下列氢化物中,最稳定的是 。
A.HCl B.HBr C.HI
(3)X2+H2
2HX(X代表Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答: ______________。
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是 。
(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?
答: ,你的根据是 ______________________。
（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
（已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g） △H=－283.0KJ·mol-1
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g） △H=－296.0KJ·mol-1 ）
此反应的热化学方程式是 。
（2）硫—碘循环分解水制氢，主要涉及下列反应：
I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI II 2HI
H2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是 。、
a．反应III易在常温下进行 b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O d．循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以丙烷(C3H8）为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通人O2和CO2，负极通人丙烷．电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 。
（5）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是 （填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收
(11分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为 。
（2）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。
（3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWC
l3，反应的化学方程式为
已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
（1）F的电子式为 ，所含化学键为 ；
（2）反应①的离子方程式为 ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；
（4）反应②的化学方程式为 ；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为 。
短周期元素U、V、W、X、Y原子序数递增，V、W、X、Y四种元素依次相邻，可组成U2X、WU3、VU4型10电子化合物，也可组成U2Y、U2X2、W2U4、V2U6型18电子化合物。请据各情景回答问题。
⑴上述两种相对分子质量相等的18电子化合物在水溶液中相互反应，生成一种固体单质。写出有关化学方程式： 。
⑵WU3在NaClO溶液中生成W2U4，写出有关离子方程式 。
⑶U2X2和W2U4常温下均是无色液体，相互反应生成两种气体产物，均是大气成分。在pkPa、t℃时测得每生成36g U2X放出320kJ热量。写出有关热化学方程式： 。
⑷W2U4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池放电时：负极的电极反应式是 。
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