在如下图用石墨作电极的电解池中,放入500mL硫酸铜溶液进行电解,当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题:(1)A接的是电源的 极,B是该装置的 极。(2)写出电解时B极的电极反应式式 (3)写出电解时反应的总离子方程式 。若电解后溶液的体积仍为500mL,该溶液的PH为
已知可简写为。降冰片烯的分子结构可表示为:(1)降冰片烯的分子式为__________。(2)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为__________。(3)有关降冰片的说法不正确的是__________。A 能溶于水 B 能发生氧化反应C 能发生加成反应 D 常温常压下为气体
已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物,它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6,其中A、B、C、E含有18个电子,D含有10个电子。请回答:(1)A的化学式是: ,用电子式表示B的形成过程 。(2)若C为第一和第三周期元素组成的化合物,C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物,化学方程式是 。(3)若C为第一和第二周期元素组成的化合物,在C的溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成,则C分子中化学键的类型有 。
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:请填空:(1)写出二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水的化学反应方程式:__________________________________________________________________。(2)写出用CO和H2合成甲醇的化学方程式:___________________________________。(3)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0 molCH4和2.0 molH2O通人反应室1(容积为100L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率v(CH4)=_______________________。
Ⅰ.由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36 L(标准状况)的气体。问:(1)负极是 (填“锌”或“铜”),发生 反应(填“氧 化”或“还原”)。(2)正极的电极反应为 (3)产生这些气体共需转移电子 mol。Ⅱ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。(2)负极反应式为 。(3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理为: Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 周期 族 。根据元素周期律,预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。(用“>”或“<”表示)(2)元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________;在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”);(3)Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是_____________。(4)下列说法不正确的是 。A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱