工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为 ；
（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有：
① ；②______________________________。
（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：__________________________
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为 。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(2) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。
(6) CO2是制碱工业的重要原料，目前,常用的两种制碱方法中CO2的来源有何不同？ 。
（1）炼钢和炼铁的原理都是利用氧化还原反应，但炼铁的原理是 ，其核心反应是 ，而炼钢的原理主要是 ，
（2）炼铁时常用焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？ ，为什么？ 。
（3）检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是 。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 .
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。
高分子结构片段为：
（1）该高分子化合物属于 （填线型或体型）高分子，其链节是 ，单体的结构简式为 。
（2）若工业要求该化合物的相对分子质量为129000，则单体的重复次数，即聚合度为 。
短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A离子的离子结构示意图为 ；
（2）C元素在周期表中的位置是 ；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。
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