某种饱和一元醇0.3 g,与足量的钠起反应后,在标准状况下生成56 mL氢气。求这种一元醇的相对分子质量及分子式,并写出该一元醇可能有的各种结构式。
(1)25℃时,0.1 mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。请回答下列问题:①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”);②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A-) C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是 A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2.0×10-7 mol·L-1B.若V1 =V2 ,则溶液M的pH一定等于7C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2(2)若已知在25℃,AgCl的Ksp = 1.8×10-10,现将足量AgCl分别放入:①100 mL 蒸馏水中;②100 mL 0.2mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液中;④100 mL 0.1mol·L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是 (用序号连接)(3)若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH =-99kJ·mol-1,单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH = (4)对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应,在温度为T1,T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是 。①.A、C两点的反应速率:A>C②.A、C两点气体的颜色:A深、C浅 ③.B、C两点的气体的平均分子质量:B<C④.由状态B到状态A,可以用加热方法 (5)下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图:请回答:① 甲烷燃料电池的负极反应式是 。② 当线路中有0.2 mol电子通过时,阴极增重____g。
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A—和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为_______。(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。①该化合物的化学式为_________________;D的配位数为___________;②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_________;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为________,配位体是 。
氯丁橡胶E()的合成路线如下:已知是不稳定结构。(1)氯丁橡胶中官能团的名称是________。(2)②的反应条件和无机试剂是________。(3)若A为反式结构,用结构简式表示A的结构是____________。(4)④的化学方程式是______________________。(5)B的同分异构体有多种,写出属于酯类且能发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式:____________________。
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”);(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________;(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________;(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如右上图所示。①该结构中,碳碳之间的共价键类型是键,碳氮之间的共价键类型是______________,氮镍之间形成的化学键是_______________;②该结构中,氧氢之间除共价键外还可存在_______________;③该结构中,碳原子的杂化轨道类型有_______________。
某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品,过程如下:Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤;Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤;Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气,固体溶解得CuSO4溶液;Ⅳ.……(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________、______________。(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象,表明滤液中不存在Fe3+,用离子方程式解释其可能的原因:__________。(3)步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为____________。(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:ⅰ.H2O2ⅱ.调pHNaClO/NaOH混合溶液①测得滤液中c(Fe2+)为a mol·L-1,若要处理1 m3滤液,理论上需要消耗25%的H2O2溶液________kg(用含a的代数式表示)。②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式:_____________。