市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会发现有大量铁锈存在。
(1)“热敷袋”放出的热量是利用铁发生了 反应放出热量。
(2)炭粉的主要作用是 。
(3)加入氯化钠的主要作用是 。
(4)木屑的作用是 。
A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为 ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是 （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_______________；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式 。
向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是_________________________。
（2）图中B点表示的意义是_________________________。
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：__ ____。
（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。
（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
(未配平)
①硝酸在该反应中的作用是__________________，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________________。
（2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4
配平上述反应方程式。
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4
在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是 。
工业生产硝酸铵的流程图如下：请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________（任写一条）。
（2）已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在一定温度压强和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量___________（填“<” “>” “=”）92.4kJ，理由是 。
（3）写出氨催化氧化的化学方程式：__________________________。
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