(5分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。漂白粉是常用的消毒剂,可以将禽流感病毒杀灭。(1) 漂白粉的有效成分是 (填化学式)。(2) 工业上制取漂白粉,化学反应方程式为 。(3) 漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。 (3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。 (4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体 E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 (1)A为 ,B为 ,C为 。 (2)写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式: (3)A、B两元素形成的化合物属于(“离子”或“共价”)化合物。 (4)写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式:
下列物质①N2② CO2③ NH3④ Na2O ⑤ Na2O2 ⑥ NaOH ⑦ CaBr2⑧ H2O2⑨NH4Cl⑩ HBr 。 回答下列问题:(填序号) (1)只含极性键的是___________。(2)只含非极性键的是____________。 (3)含有极性键和非极性键的是____(4)含有极性键的离子化合物是______。 (5)含有非极性键的离子化合物是__________。
(1)写出下列物质的电子式: ①KOH ②CO2 (2)用电子式表示下列物质的形成过程: ③Na2S④H2O
填写恰当的符号: ①A是原子,核内有12个中子,核外M电子层上有2个电子; A是 ②B是原子,得到2个电子后,其电子层结构与Ne相同;B是 ③C是离子,带有一个单位的正电荷,核电荷数为11;C是 ④D是离子,核外有18个电子,当失去1个电子时呈电中性; D是 ⑤E是原子,没有中子。 E是