在人的胃液中，盐酸(HCl)的质量分数大约是0.45%～0.6%。它具有以下生理功能：①促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质水解而被人体吸收；
②使糖类物质进一步水解；③杀菌。
请结合上述内容回答下列问题：
(1)如果用Al(OH)3的混合剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为 。
(2)人类食用适量的NaCl有利于 。
| A．促进盐酸产生 | B．帮助消化和增进食欲 |
| C．治疗胃酸过多 | D．治疗缺碘性甲状腺肿大 |
(3)糖类、 、油脂、维生素、无机盐和水是人体的六大营养物质。在这六大营养物质中，不经过消化，就可以在消化道内直接被人体吸收的有 。
小军同学在学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
（1）复习酸的化学性质
| ①酸与指示剂作用 |
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 |
酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 |
| ②酸与活泼金属作用 |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ |
| ③酸与某些金属氧化物作用 |
Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O |
…… |
| ④…… |
|
由于小军的课堂笔记没做好“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
（2）讨论交流：① 小军自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填表格中序号“①”、“②”或“③”）。
② 你告诉小军，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。
（3）反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有 离子。
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示。
（1）该反应的化学方程式为： 。
（2）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式） 。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。
应用金属活动性顺序表来学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mg和MnSO4 溶液 C．Mn和FeSO4 溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序
“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到_________________________，滴入澄清石灰水发现___________ ；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察________________________现象。该反应的化学方程式为 。
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