Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失去一个电子难。其原因是 。
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 。
②络离子[Fe(CN)6]4-的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子的电子式 。
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为 。
（4）金属铁晶体在不同的温度下有两种堆积方式，如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。
标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是（填写序号，下同） ，含原子数最多的是 ，
质量最大的是 ，体积最小的是 。
．(10分)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为 ；质量之比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 ；体积之比为________________。
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M (g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA (mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm (L·mol－1)，现有质量为n g的该气体，则：
(1) 该气体的物质的量为 mol。
(2) 该气体在标准状况下的体积为 L。
(3) 该气体所含原子总数为 个。
(9分)根据右图物质之间的转化关系，回答：
(1)写出A、B、C的化学式：
A___________；B___________；C___________。
(2)写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：_____________________________________；
A→Cu：____________________________________。
B→C：_____________________________________。
(12分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：
(1)用相应化学式填写下列空白：
属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，
属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）
(2)按要求完成下列方程式：
① 盐与酸反应_________________________________，
② 氧化物与碱反应_________________________________，
③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，
④ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。
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