氯乙烷跟化合物之间的转化如图所示：
(1)写出各反应的化学方程式____________________________________。
(2)上述化学反应的反应类型有________，________，________。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向煤气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12 500~16 000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。已知：
C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393．5 kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483．6 kJ·mol-1②
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH3=+131．3 kJ·mol-1③
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)H2O(g)+CO2(g) ΔH= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33．6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol e-。
为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5 g甲醇(CH3OH，液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。
（2）已知化学键的键能为：
| 化学键 |
H—H |
N—H |
 |
| 键能/( kJ·mol-1) |
436 |
391 |
945 |
又知反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH="a" kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a的值为 。
（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)
CO2(g) ΔH="-393" kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-2" 599 kJ·mol-1
根据盖斯定律，计算298 K时C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为 。
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890．3 kJ·mol-1、-285．8 kJ·mol-1和-283．0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 。
按要求完成下列问题：
（1）在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH= ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 。
（2）在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S的燃烧热的ΔH= ；S燃烧的热化学方程式为 。
（3）甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为 。
已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g) ΔH=+177．7 kJ
②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131．3 kJ·mol-1
③HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l) ΔH=-57．3 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1
⑤CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1
⑥2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571．6 kJ·mol-1
（1）上述热化学方程式中，不正确的有 。
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 。
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