多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子)制备BaCl2·2H2O，工艺流程如图所示。已知常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。
(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为__________________________________。
(2)加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________，控制温度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。实验室中蒸发浓缩，用到的含硅酸盐的仪器有__________种。
(5)为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是____________。
合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量的CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3 
[Cu(NH3)3] Ac·CO；（△H＜0）
⑴醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是 ；
⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。
在一定温度和压强下，将N2和H2按1：3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的20%，则H2占总体积的____________。混合气体的平均相对分子质量为___________。
家用液化气中主要成份之一是丁烷。当10kg丁烷气体完全燃烧并且生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量5×105 kJ。
试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 ______________。
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为___________。
溴系阻燃剂是目前世界上最大的有机阻燃剂。其主要品种之一“八溴醚”被广泛地用于聚乙烯、聚丙烯等聚烯烃类高聚物制品中，以达阻燃的作用。八溴醚的合成路线如下：
（1）请写出A、B、C的结构简式：A_____________，B____________，C__________。
（2）第①步反应属于_______________（填反应类型）。
（3）第②步反应的化学方程式_____________________________。
下图是常见物质间的反应关系，其中并且部分产物已被略去。常温下X为固体、B为液态，其余为气体。X受热分解生成A、B、C的物质的量相等。根据图中关系：
（1）推断化学式：X________；A________；B________；D________。
（2）写出CE反应的化学方程式______________________________________。
（3）写出X→A反应的离子方程式______________________________________。
（4）治疗心绞痛的药物三硝酸甘油酯，在人体体液中的酶的作用下，缓慢氧化自发释放出D分子，同时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。
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