已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| |
溶质的物质的量 浓度(mol·L－1) |
溶液的密度(g·cm－3) |
| 硫酸 |
c1 |
ρ1 |
| 氨水 |
c2 |
ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度 
c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。回答下列问题：
（1）写出D的元素名称 ，D的气态氢化物的化学式 E的最高价氧化物的水化物的化学式 。
（2）画出B元素的离子结构示意图 。
（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号 。
（4）C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
（5）将A、C、F的简单离子按照半径由大到小的顺序排列 （用离子符号表示）
（1）在上面元素周期表中的A、B、、C、D四个区域中，全部是金属元素的区域为 。
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素，金属性较强的是 （填名称），能验证该结论的实验是 （填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
Ⅰ．用
表示原子：
（1）阳离子AXn＋中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为 。
（2）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为 mol。
Ⅱ．有①
、
、
②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④
、
、
四组微粒或物质。
回答下列问题：
（1）互为同位素的是 (填编号)。
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有 种。
Ⅲ．下列物质中：①N2 ②MgCl2 ③NH4Cl ④CH4 ⑤CO2 ⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2 ⑩K2O
只存在共价键的是 ；属于离子化合物，但含有共价键的是 。
选做(10分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①_____________ ②________________
（2）D物质中的官能团为___________________________
（3）C物质的结构简式_____________，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为_________，X的名称为_______________________________
（4）A→B的化学方程式（注明反应条件）____________________________
（提示：环丁烷
可简写成□）
)，其反应类型是___________
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