对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) 
H=+180．5kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-483．6 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-92．4 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) H<0。
一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
①NO的平衡转化率为 ，0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。
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a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变
b．溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变
c．每转移6．02
1023个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液
(10分）已知(CH3)3COH 在Cu作催化剂条件下不能与氧气发生催化氧化反应,某芳香烃A(C9H10)有如下转化关系:
（1）写出反应①的反应类型 ；
（2）A的同类的同分异构体还有 种（不包括A）；
（3）D中的官能团是 (写名称)；
（4）写出E的结构简式 ；
（5）写出②的化学反应方程式
I实验室进行实验①制乙烯 ②制溴苯 ③石油分馏 ④银镜反应
（1）不需要加热的有 ；（2）需要水浴的有 ；
（3）需要加碎瓷片的有 ；
（4）反应中必须加入浓
的有 。（填序号）
II．现有：
| A．(CH3)3CCl； | B．(CH3)3CCH2Cl； | C．(CH3)2CHCl； | D． 四种有机物 |
（1）能水解生成醇的是 ；（填字母）（2）不能消去成烯的是 ；（填字母）
（3）D与甲酸发生酯化反应的产物是 。（写分子式）
某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32- 、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
（1）沉淀甲是 ，生成沉淀的离子方程式 。
（2）沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 。
（3）沉淀丙是 。
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
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