元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。
（1）B元素在周期表中的位置 ; D的最高价氧化物的水化物的化学式为______。
（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。
（3）A、C两元素第一电离能前者 后者（填“大于”或“小于”）。无论是A和C的单质还是A和C的氢化物的固体，均能与水剧烈反应生成气体，当上述四种固体分别与足量水反应时，满足n(消耗固体)：n(气体)：n(转移电子)=1:1:1关系的反应的化学方程式_______________。
（4）B元素能形成多种配合物，如B2+可与NH3形成配离子[B（NH3）4]2+。其配体的空间构型为 ；右图表示B与某种元素X形成的化合物晶胞，如果该化合物中B和X通过离子键结合，该晶体中阳离子的配位数为 。若B和X通过共价键结合，则该化合物的化学式为 （a ZnX b ZnX2 c ZnX3）
（5）A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图示。该化合物的电子式_______。则晶胞中与A离子距离相等且最近的E离子围成的几何体形状是_______。
氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。
 压强(Mpa) 氨的平衡含量(%) 温度(℃) |
0.1 |
10 |
20 |
30 |
60 |
100 |
| 200 |
15.3 |
81.5 |
86.4 |
89.9 |
9 5.4 |
98.8 |
| 300 |
2.2 |
52.0 |
64.2 |
71.0 |
84.2 |
92.6 |
| 400 |
0.4 |
25.1 |
38.2 |
47.0 |
65.2 |
79.8 |
| 500 |
0.1 |
10.6 |
19.1 |
26.4 |
42.2 |
57.5 |
| 600 |
0.05 |
4.5 |
9.1 |
13.8 |
23.1 |
31.4 |
回答下列有关问题：
（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。
（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。
（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：
| |
反应速率 |
平衡常数K |
氨的体积分数 |
| 变化情况 |
|
|
|
（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。
| A．0.3mol | B．0.15mol | C．小于0.15mol | D．大于0.15mol，小于0.3mol |
工业上从海水
提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。
（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。
（2）用硫酸酸化时，每转移1 mol电子，可以生成单质溴___________ mol。
（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；
②Br2能将I¯氧化为I2；
③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。
Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。
（4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。
| A．IO3－+ Br－→I－+ BrO3－ |
| B．6I－+ BrO3－+ 6H + → 3I2 + Br－+ 3H2O |
C．5I－+ 6BrO3－+ 6H + →3 Br2+ 5 IO3 －+ 3H2O |
| D．5I－+ 2BrO3－+ 6H + → Br2 + IO3－+ 2I2 + 3H2O |
我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg∙Fe)2SiO4]）等。
（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________
(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。
（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式
，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱______________________
__。
不同卤素原子间可以通过共用电子对，形成卤素互化物，其通式为：XX′n（n
= 1，3，5，7；且非金属性X′＞X）。卤素互化物大多为强氧化剂。回答下列问题：
（1）卤素互化物中，沸点最低的应是 （写分子式，下同）。
（2）若n = 7，则最可能生成的卤素互化物应为 。
（3）现将23.3gBrCln溶于水，再通入过量SO2，生成HBr、HCl、H2SO4等三种酸，然后向该混
合酸溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液后，过滤，最后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，结果可生成77.3g沉淀，求n的值(写出计算过程)。
（4）某卤素互化物与水的反应为 ClFn + H2O → HClO3 + Cl2 +O2 + HF，若ClFn与H2O的物质的量之比为3∶5，求n的值(写出计算过程)。
的值(写出计算过程)
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