实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。请回答下列问题；
（1）配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体 g，水960mL(水的密度是1 g/cm3)。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
请在装有所配制溶液的试剂瓶(见右图)标签上标明相应的信息。
（2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4％的可能原因是
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③用托盘天平称取氢氧化钠，将氢氧化钠放置在右盘；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。
（3）若老师提供的药品有500 g 8％的氢氧化钠溶液，500 g 1％的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种： .(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。
硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：
（1）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 。
（2）t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 。
（3）t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是 。
（4）将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是
A．都是饱和溶液
B．溶液质量a＜b
C．溶质质量a＝b
D．溶剂质量a＜b
E．溶质的质量分数a＝b
在通常状况下，硫是一种黄色粉末，如图是硫元素的某种粒子的结构示意图。
（1）硫原子的核内质子数为 ；
（2）图中所示粒子的符号为 ；
（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为 。
化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识。
（1）合理搭配饮食是我们的健康理念。中考期间，小宇的妈妈为他准备了一份午餐：米饭、红烧肉、排骨汤、炸鸡腿。这份午餐搭配中还缺少的营养素是
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．维生素
（2）人体胃液中含有适量的盐酸，在医疗上可用碳酸氡钠中和胃酸过多症，是因为
（用化学方程式表示）。同时，医生建议患有胃贵疡的患者不宜过多服用。
（3）生活中，堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，其灭火原理为 。
（4）茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压，提高记忆力，保护神经细胞，减肥等功效。请计算茶氨酸中碳元素与氧元素的质量比为 （最简整数比）
从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。
（1）氦气 。
（2）炉具清洁剂中的一种碱 。
（3）含有10个电子的阳离子 。
（4）硝酸铵中氮元素的化合价 。
（5）一种常见的有机氮肥 。
（6）乙醇的燃烧 。
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