某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是 ( )
| A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4 |
| B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| C．CO2可被循环使用 |
| D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
相关试题
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。
下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
下列说法正确的是
| A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0 |
B．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH--2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当
为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
| A．H2O的还原 | B．NiO(OH)的还原 |
| C．H2的氧化 | D．Ni(OH) 2的氧化 |
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