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高考化学苏教版总复习 专题13化学与技术练习卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是(  )

A.食用的蛋白质、淀粉和脂肪都可发生水解反应
B.海轮外壳上镶入铅块,可减缓船体的腐蚀速率
C.大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
D.工业上,用电解熔融MgCl2的方法制得金属镁
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以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气,以下可作为缓蚀剂的是(  )

A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3
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下列化学肥料属于复合肥料的是              (  )

A.KH2PO4和NH4Cl B.NH4Cl和NH4NO3
C.KNO3和KH2PO4 D.NH4Cl和KNO3
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下列叙述正确的是       (  )

A.“接触法”制H2SO4时,催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B.海水提镁的主要步骤为
C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
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下列有关铁、铝的冶炼的说法中,正确的是    (  )

A.冶金工业中,金属铁的冶炼主要采用电解法
B.炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁,电解冶炼铝的过程中,阳极生成铝单质,阴极生成氧气
C.炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气,电解冶炼铝的原料是氧化铝和冰晶石
D.铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽
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某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如图所示,下列推断不合理的是        (  )

A.直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4
B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
C.CO2可被循环使用
D.往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成
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为了同时施用分别含氮、磷、钾三种元素的化肥,对于提供的化肥:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适宜的组合是(  )

A.①②③④ B.②③④ C.①②③ D.③④⑤
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化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是           (  )

A.用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应
B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C.为防止电池中的重金属污染,废旧电池应作深埋处理
D.SiO2制成的玻璃纤维,因导电能力强而用于制造通讯光缆
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开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(  )

A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
B.C60属于原子晶体,用于制造纳米材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料
D.单晶硅常用于制造光导纤维
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如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。下列说法正确的是              (  )

A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2=2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3>O2>SO42
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
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硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是       (  )

A.浓硫酸遇明火爆炸
B.浓硫酸遇水发热爆炸
C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
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天然海水中主要含有Na、K,Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子,火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:

下列说法错误的是              (  )

A.天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32、HCO3水解
B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42
C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
D.“排放”出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
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化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是(  )

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨
B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸
D.炼油厂用分馏法生产汽油
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下列说法中,不正确的是    (  )

A.煮沸暂时硬水后,水的硬度一定降低
B.硬水中加入适量石灰水后,由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀,水就软化了
C.永久硬水主要是由含有Ca2、Mg2的硫酸盐和氯化物形成的,加热煮沸是不能软化的
D.如果用HR型离子交换树脂软化硬水,则发生的交换反应可以表示为Ca2+2HR=CaR2+2H
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到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接,为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图,其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液,下列有关说法错误的是(  )
光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统

A.该能量转化系统中的水是可以循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
C.水电解系统中的阳极反应:4OH-4e=2H2O+O2
D.燃料电池放电时的正极反应:H2-2e+2OH=2H2O
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下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(  )

A.在接触室中使用铁粉作催化剂
B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应采用450~500°C主要是因为该温度下催化剂活性好
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石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备。
(1)石油分馏时,在不断向________(填工业设备名称)内投放原料的同时获得产品,该过程为________操作过程。
(2)石油裂化分为热裂化、________和加氢裂化,裂化的目的是提高________的产量。
(3)煤的洗选是为了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒,并使全部煤炭颗粒________进行燃烧的过程。
(4)煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和________存在下与________作用生成液体燃料的过程。

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我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出):

请填写下列空白:
(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时,完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气),吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是___________。
(2)上述流程中,工业上分离H2、CO2合理的方法是_____________________。

A.混合气先通入氢氧化钠溶液,再在溶液中加盐酸
B.混合气加压冷却,使CO2液化
C.混合气用氨水洗涤
D.混合气先通入到石灰浆,然后高温煅烧固体

(3)为了保证氨气顺利合成,在空气进入合成塔之前必须对空气进行________,目的是________________;
在合成氨的实际生产过程中,常采取将生成的氨从混合气体中分离出来,分离出氨的方法:________________。
(4)合理地利用资源不仅可以提高经济效益,而且也是对社会、对全人类负责的表现,请用线段和箭头画出图中的两处合理利用资源情况。

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海洋是个巨大的资源宝库,海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下所示:

(1)步骤①反应的廊子方程式为_______________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式为_________________________________。
(3)Br的原子序数是________,在周期表中位于第________周期、________族。
(4)步骤⑤蒸馏的过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:________________。
(5)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏,得出液溴?

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技术的发展与创新永无止境,我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下图:

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气,应先通入________(填化学式),原因是________________。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________。
(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通入氨气的作用是________________。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环,物质X是________,从沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式____________________________。
(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是________(填化学式),为检验该杂质的存在,具体操作是__________________________________。

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由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________,反射炉内生成炉渣的主要成分是________;
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是________________、________________;

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极________(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为________________;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为________。

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