如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是 ( )
| A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3 |
| B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋ |
| C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42— |
| D．此工艺的优点之一是物质能循环利用 |
相关试题
某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是
A． (A－N＋m)mol |
B． (A－N)mol |
| C．(A－N)mol |
D．(A－N＋m)mol |
实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，当有14.6HCl被氧化时，将Cl2全部用消石灰吸收，可得漂白粉
| A．14.3g | B．25.4g | C．28.6g | D．50.6g |
有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是
| A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液 |
| B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液 |
| C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液 |
| D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液 |
氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是
| A．①②③ | B．③⑤ | C．②④ | D．④⑤ |
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