LED照明是我国制造业为人类做出的一大贡献。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：
(1)镓的基态原子的电子排布式是__________。
(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为__________，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。
(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。(用氢化物分子式表示)
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为__________。
(5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或“＝”)。
(6)下列说法正确的是__________(填字母)。
| A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 |
| B．GaP与GaAs互为等电子体 |
| C．电负性：As>Ga |
| D．砷化镓晶体中含有配位键 |
依据氧
化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) ="=" Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池
如图所示。请回答
下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y
是_________；
（2）银电极为电池的___________极，发生的
电极反应为______________；X电极上发
生的电极反应_____________________；
（3）外电路中的电子是从__________电极流向
_____________电极。
（1）AgNO3的水溶液常温时的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：___________________________。实验室在配制AgNO3的溶
液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________________其水解。
（2）氯化铝水溶液_______性，原因是（用离子方程式表示）_________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干灼烧最后得到的主要固体产物是_______________________________。
（3）在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的_________________。
以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。
请按要求填空：
（1）E用系统命名法命名为：________________。反应⑤的反应类型：____________________。物质G的分子式是______________________________。
（2）反应②的化学方程式是______________________________________________。
（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_________________________，物质C的结构简式是_______________________。
A、B、C、D是由前18号元素组成的四种常见化合物，D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系：
（1）上述转化过程中包含的反应类型为 。
a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应
（2）乙在甲中燃烧，当有1 mol e－转移，生成液态A时，放出142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
（3）反应③在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式： 。若将3 mol甲和4 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为6 mol，甲的化学反应速率为 。将该平衡混和物缓慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物质的量浓度是____________。
A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。
（1）写出F2E2的电子式 。其中化学键类型为__________________。
（2）A 、 E 、 F 三种元素可形成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为_________________________________；电解一段时间后，溶液 pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 。25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式 ；
②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为 。
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