运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。
（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T1，反应进行到状态D时，V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下图是一定条件下，N2和H2发生可逆反应生成1mol NH3的能量变化图，该反应的热化学反应方程式 。(△H用含Q1、Q2的代数式表示）
②25°C时，将a mol • L―1的氨水与b mol • L―1的盐酸等体积混合，所得溶液的pH=7，则c (NH4+) c(Cl―)，a b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素。已知：250C时，Ksp(AgCl)=1.6×10―10mol2•L―2、Ksp(AgI)=1.5×10―16mol2•L―2。
在 250C时，向 10mL0.002mol•L―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol•L―1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴人0.1mol •L―1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是 ，该反应的离子方程式 。
A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示：
（1）A的结构式为_____________
（2）A—→B的反应类型为
（3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为
（4）B与钠反应的化学方程式为:____________________
（5）反应④的化学反应方程式为:____________________
(8分)（1）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和 （写名称）。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（－NH2）和
` （写名称）。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式： 。
（2）《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
ⅰ．C的结构简式为 。
ⅱ．写出反应①的化学方程式： 。
ⅲ．反应③的反应类型为 。
ⅳ．反应 （填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求。
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，在你画出的曲线末端明确标出“X”或“Z”)
| t／min |
X／mol |
Y／mol |
Z／mol |
| 0 |
1．00 |
1．00 |
0．00 |
| 1 |
0．90 |
0．80 |
0．20 |
| 3 |
0．75 |
0．50 |
0．50 |
| 5 |
0．65 |
0．30 |
0．70 |
| 9 |
0．55 |
0．10 |
0．90 |
| 10 |
0．55 |
0．10 |
0．90 |
| 14 |
0．55 |
0．10 |
0．90 |
（2）体系中发生反应的化学方程式是 ；
（3）列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率： ；
（4）该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态；
（5）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 。
| A．升高温度 | B．降低温度 |
| C．使用催化剂 | D．保持容器体积不变加入lmol x和2mol y |
(15分)有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
（1）试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X 、Y 、Z 。
（2）试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A 、B 、C 、D 。
（3）写出化合物A与Fe2O3反应的化学方程式 。
（4）已知常温下8g C在O2中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式： 。
（5）欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H2，需要D的质量 g；并写出化合物D与
反应的化学方程式： 。
③白磷 ④氯气 ⑤
Cl ⑦
Cl ⑧红磷
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