已知Cr(OH) 3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 |
Fe2+ |
Fe3+ |
Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH |
9．0 |
3．2 |
5．6 |
（1）写出Cr2O
与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式__________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂最好为：_____________（填序号）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）将等体积的4．0×10-3mol·L-1的AgNO3和4．0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9．0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式，并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程。
下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 一 |
① |
|
|
|
|
|
|
|
| 二 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
| 三 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
⑪ |
⑫ |
|
（1）画出⑦的离子结构示意图____________________。
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是______________（写编号）。
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是________。（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_____________。
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。
（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式_______________________。
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。
水解反应是中学化学中的一大类反应。
（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有 （填编号）。蔗糖水解的产物名称为 。
（2）写出二甲基二氯硅烷[(CH3)2SiCl2 ]水解得到二甲基硅二醇的化学方程式： 。
（3）溴乙烷水解实验的操作为：取一支试管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振荡后静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，转入另一盛有10 mL稀HNO3溶液的试管中，然后加入3滴2 % 的AgNO3溶液，观察反应现象。
请根据上述操作回答以下问题：
①本实验中涉及溴乙烷的物理性质主要有 ，稀HNO3的作用是 。
②甲同学在盛溴乙烷和NaOH溶液的试管口塞紧带长玻璃管的单孔橡皮塞，然后水浴加热数分钟，最后液体不再分层。反应的化学方程式为 。
③乙同学认为：要证明上述实验中溴乙烷发生了水解反应，需要先做一个对比实验证明溴乙烷自身不能电离出溴离子，此实验操作步骤和现象是 。
A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为 ；这五种化合物中，互为同分异构体的是 （填序号）。
（2）若
，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式： ，Y的结构简式为 ，反应③属于 反应。
某化学兴趣小组设计了下图所示实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极。
（1）甲池中OH－移向 极（填电极的字母序号），f为 （填电极名称）。
（2）a极上的电极反应式是 。
（3）乙池中放出气体的电极为 极（填“c”或“d”），写出此电极反应式： 。
（4）乙池中总反应的离子方程式是 。
（5）当乙池中阴极质量增加5.40 g时，丙池某电极析出1.60 g金属，则丙池的溶液中溶质可能是 （填序号）。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．AgNO3 |
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