聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包装袋和聚氯乙烯农用地膜被视为危害环境的三大“白色公害”。为解决一次性快餐盒所带来的“白色污染”问题，国家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料饭盒，取而代之的是用纸浆、植物纤维等易循环利用原料制成的一次性“纸饭盒”。据报道，德国Danone公司现已开发出的六十天能自行降解的绿色食品盒(杯)——聚乳酸(分子式为C 3n H 4n+2 O 2n+1 ，分子结构中含有支链)包装材料。为解决农用地膜所带来的“白色污染”问题，我国武汉大学张俐娜教授提出了“以甘渣浆、麦秆、芦苇浆”为原料来生产“再生纤维素共混膜”的研究课题，已获成功。使用“共混膜”不但能使农作物增产20%，而且使用到最后，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分也会在40天内自动降解，对土壤无副作用。请完成下列问题：
（1）人为因素引起的环境问题主要有两大类：一是生态破坏；二是_______。
| A．环境污染 | B．水土流失 |
| C．土地沙漠化 | D．水质差，缺水 |
（2）环保专家预言，废弃的地膜最终将成为祸害，你认为会造成什么祸害？
（3）有人建议焚烧处理这些一次性快餐盒和农用地膜等普通塑料废弃物，你认为是否可行？为什么？
（4）张俐娜教授的研究课题有什么积极的环保意义？
（5）德国公司生产的绿色食品杯所用的原料乳酸可以从甜菜发酵的糖液中提取，然后通过_______反应可生成聚乳酸。聚乳酸的降解可分为两个阶段：首先是纯化学反应水解成乳酸单体，然后是乳酸单体在微菌的高温下分解生成二氧化碳和水。这两步反应的化学方程式为___________________，___________________。
合成氨工业中，原料气(N2、H2，混有少量CO、NH3)在进入合成塔之前，常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收CO，其反应为：CH3COO[Cu(NH3)2]＋CO＋NH3CH3COO[Cu(NH3)3]·CO(正反应为放热反应)。
(1)必须除去CO的原因是________________________________________________________。
(2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收原料气中CO的适宜条件是_____________________________。
(3)吸收CO后的醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液经适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力而循环使用，其再生的条件是__________________________________________________________。
在合成氨反应中，入口气体中N2、H2、NH3体积比为6∶18∶1，出口气体中N2、H2、NH3体积比为9∶27∶8，则H2的转化率为____________。
二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2—的含量应不超过0.2mg·L-1。
饮用水中CIO2、CIO2—的含量可用连续碘量法进行测定。CIO2被I—还原为CIO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2.0时，CIO2—也能被I—完全还原成Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：
2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI
①请写出pH≤2.0时，CIO2—与I—反应的离子方程式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的K I晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步骤5： 。
步骤6：再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
③根⑤据你现有的知识，写出步骤4滴定至终点的现象判断依据为
④根据上述分析数据，测得该饮用水样中CIO2—的浓度为 mol·L-1（用含字母的代数式表示。）
⑤若饮用水中ClO2— 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2— 还原成Cl—-, 请猜测该反应的氧化产物是 (填化学式)。
金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：
WO3（s）+3 H2（g）
W（s）+3 H2O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为
（2）某温度下反应达平衡时，随温度的升高， H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
| 温度 |
25 ℃ ~ 550 ℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
| 主要成分 |
WO3 W2O5 WO2 W |
第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________；580℃时，固体物质的主要成分为______ _________；,
（4）已知：温度过高时，WO2（s）转变为WO2（g）；
WO2（s）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝+66 kJ·mol-1
WO2（g）+2 H2（g） W（s）+2H2O（g） ΔH＝ —137.9 kJ·mol-1
则WO2（s） WO2（g）的ΔH＝_____ _______.
（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
下列说法正确的有____________.
A．灯管内的I2可循环使用
B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
D．温度升高时， WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
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