在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3，反应的化学方程式为：NO(g)+NO2(g)
N2O3(g) ΔH<0
下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，NO2浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。
（1）前20s内，NO2的平均反应速率为_________________。
（2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②压缩气体体积，该反应平衡向_______移动（填“正向”或“逆向”）。
（3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。
（4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。
（5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：___________________________________，该反应的氧化剂是______________。
(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：
⑴L的化学式： F的电子式： 。
⑵反应①的离子方程式： 。
⑶反应②，工业上采取的反应条件： 。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
。
质谱、红外光谱、核磁共振等物理方法已成为研究有机物的重要组成部分。
(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个的是
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为 ，
请预测B的核磁共振氢谱上应该有_______个峰（信号）。
(3)化合物Ｃ中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，对化合物C进行质谱分析可得到下图所示的质谱图，可得出其分子式为 。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为 （写名称）。确定化合物C的官能团时，你认为 （填“有”或“没有”）必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式： 。
(9分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：
(1)反应④的现象是 。
(2)写出反应②的离子方程式 。
(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：
（每空2分，共10分）近年，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。
(1)乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式(标出具体反应条件)：______________________________________。
(2)乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是________。在浓硫酸存在下加热，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为________________________________________。
(3)现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是____________________________________。
(4)现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷(
)该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为___________。
(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“＜”或“＞”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ；
（3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。
③下列有关说法正确的是 。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示
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