为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 ( )
①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 ②用10 mL量筒量取4.80 mL的浓硫酸 ③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 ④向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42— ⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集 ( )
| A．③⑤⑧ | B．④⑤⑥ | C．①⑤⑦ | D．①⑦⑧ |
相关试题
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)
4Na＋2H2O＋O2↑。后来盖·吕萨克用铁与熔融 氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有关说法不正确的是
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na++e－＝Na |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是嫡的增加带动了反应的进行 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:1 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极 |
关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
| A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋ |
| C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深 |
| D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12L
B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
下列说法中正确的是
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行 |
| B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
| C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2 |
Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
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