在一定条件下,甲醇存在化学平衡:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:
物质
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CH3OH
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CH3OCH3
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H2O
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C/(mo/L)
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0.8
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1.24
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1.24
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下列说法正确的是
A.平衡时CH3OH的 物质的量浓度为0.8mol/L
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.从此时刻到平衡时,反应放出热量9 kJ
D.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率减小