（一）在含有物质的量各为0.1 mol FeCl3、H2SO4、Cu(NO3)2的溶液500 mL中，逐渐加入铁粉，溶液中n(Fe2＋)与加入n(Fe)的关系如图A(请注意识图，该题图中每小正方格长度为0.05mol)。（提示：忽略离子水解产生的影响；如果有硝酸根被还原时，则生成一氧化氮气体）
（1）写出图中n(Fe)从0.125mol-0.225 mol段对应反应的离子方程式____。
（2）写出图中n(Fe)从0-0.05 mol段对应反应的离子方程式____。
（3）请在图B中画出溶液中n(Fe3＋)与加入n(Fe)的变化关系图
（4）当反应进行到最后，取该溶液2mL加入试管中，为了证明该溶液中有NO3－存在，可以向试管中在滴加_______。
| A．酸性KMnO4溶液 | B．含有盐酸的KSCN溶液 | C．碘水 | D．次氯酸钠溶液 |
（二）下图是电解槽的剖面图，箭头的方向指的是气体或溶液的流向，阳离子交换膜只允许阳离子通过。现要用此装置来通过电解分离Na2SO4和NaOH的混合溶液，则向装置中通入A1溶液和A2溶液(A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液)。电解一段时间后，装置中流出：B2溶液（是NaOH的浓溶液）和B1溶液，C1气体和C2气体。
（1） C2气体是______（填化学式）。
（2）请写出阳极反应的电极方程式 .
（3）请简述阴极室能流出NaOH的浓溶液的原因 .
（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式 ；此时溶液中c（Ag+）= mol/L；
（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -） （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+） ；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+） ，c（Br -） 。
（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（ ）
| A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
| B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 |
| C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 |
| D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 |
（实验班）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) −c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) −c (MOH) ＝ mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH 7（填“>、<或=”）。
（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。
（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①NH3·H2O的电离方程式是 。
②b点所示溶液中的溶质是 。
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。
如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。
（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：
_______________________________________________________________________。
阿司匹林（乙酰水杨酸，
）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸） 
与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备阿司匹林时，仪器应干燥，其原因是 。
该加热过程中，温度计控制 的温度
（2）写出制备阿司匹林的化学方程式 。
（3） ① 合成阿斯匹林时，加饱和NaHCO3的作用是 。
② 过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，则洗涤的具体操作是 。
（4）检验产品中是否含有水杨酸的试剂是 。
（5）该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL醋酸酐（ρ＝1.08 g/cm3)，最终称得产品m＝2.1 g，则所得乙酰水杨酸的产率为 。
粤公网安备 44130202000953号